МОШ Московская олимпиада школьников по химии, отборочного этапа, 2020-2021 учебный год

МОШ Московская олимпиада школьников по химии, отборочного этапа, 2020-2021 учебный год (бесплатно ответы и задания) Олимпиаду МОШ по химии пишут школьники по всей России. Ниже предоставлены бесплатные официальные варианты отборочного этапа для, 8 класса, 9 класса, 10 класса, 11 класса. Официально МОШ пишут с 25 декабря по 25 января в режиме онлайн

• Ссылка для скачивания 8 класс: Скачать
• Ссылка для скачивания 9 класс: Скачать
• Ссылка для скачивания 10 класс: Скачать
• Ссылка для скачивания 11 класс: Скачать

Смотреть онлайн 8 класс Смотреть онлайн 9 класс Смотреть онлайн 10 класс Смотреть онлайн 11 класс

Некоторые задания 8 класса

№ 1
В сосуде при определенных условиях помещается 0,2 моль кислорода. Если этот сосуд при тех же условиях заполнить неизвестным газом, то масса сосуда оказывается на 5,6 г меньше, чем в случае, когда он заполнен кислородом. Чему равна молярная масса неизвестного газа? Ответ приведите в г/моль с точностью до целых.

№ 2
Массовая доля кислорода в оксиде железа составляет 30%. Установите формулу оксида. В ответе приведите числа атомов железа и кислорода в этой формуле в указанной последовательности без разделительных знаков. Например, для воды ответ будет «21».

№ 3
В 11,2 л (при н.у.) простого газообразного вещества содержится 4,816⋅1024 протонов. Определите данное вещество и в поле для ответа запишите его русское название, например, водород.

№ 4
В колбу поместили сначала 0,2 моль фосфата калия, а затем добавили 0,7 моль сульфата натрия. Определите массовую долю кислорода в полученной смеси (в %, ответ округлите до десятых).

№ 5
При разделении какой смеси целесообразно использовать делительную воронку?
Вода и спирт
Вода и нефть
Мел и медь
Азот и угарный газ

№ 6
Растворимость некоторой соли при 20∘C равна 25 г на 100 г воды. Какую массу безводной соли (в г, ответ округлите до целых) надо прибавить к 50 г 10% раствора этой соли для получения насыщенного раствора.

№ 9
Определите массу (в г, ответ приведите с точностью до десятых) твердого продукта можно получить при взаимодействии 16 г оксида меди (II) и 3,36 л (н.у.) водорода? Относительную атомную массу меди примите равной 64.

№ 10
Элементы А и В принадлежат одному периоду Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. Известно, что число электронов в нейтральном атоме А вдвое больше, чем в атоме В. Определите молярную массу (в г/моль) бинарного соединения этих элементов состава АВ

Некоторые задания 9 класса

№ 1
В смеси азота и оксида азота (II) атомная доля кислорода составляет 12,5%. Определите среднюю молярную массу смеси (в г/моль). В ответ запишите число, округлив его до десятых.

№ 2
К 500 г 4,48%-ного раствора гидроксида калия добавили 250 мл раствора ортофосфорной кислоты концентрацией 0,8М и плотностью 1,1 г/мл. Определите массовую долю (%) соли в образовавшемся растворе. В ответ запишите число, округлив его до десятых.

№ 4
В результате полного разложения нитрата трёхвалентного металла образовался оксид металла, той же валентности что и в нитрате, а потеря массы составила 76,06%. Определите металл. В ответ запишите его порядковый номер.

№ 6
Согласно данным элементного анализа соль X содержит калий, серу и кислород. Дополнительно известно, что массовая доля кислорода в 1,75 раз больше массовой доли серы, а массовая доля калия в 1,219 раз больше массовой доли серы. Определите соль X, в ответ запишите формулу Х (например, KNO3).

№ 8
В лабораторию для анализа поступила двухосновная кислота К. Образец массой 11,76 г поместили в мерную колбу на 100 мл, и довели дистиллированной водой до метки. На титрование аликвоты в 10 мл потребовалось 24 мл 1М раствора гидроксида натрия. Определите кислоту К. В ответ запишите её формулу, например H3PO4.

№ 9
Смесь порошков железа, цинка и серебра общей массой 30,0 г залили на длительное время избытком разбавленного раствора соляной кислоты. При этом выделилось 8,96 л (н.у.) бесцветного газа легче воздуха, масса нерастворившегося остатка составила 6,7 г. Определите массовую долю (в процентах) железа в исходной смеси. В ответ запишите число, округлив его до целых. Символ «%» в ответе указывать не надо. При расчетах молярные массы металлов следует округлить до целых.

Некоторые задания 10 класса

№ 1
Вещество состава CnH2n−4Br2массой 45,2 г прогидрировали полностью. Затем полученное вещество обработали водным раствором гидроксида калия и получили двухатомный спирт массой 20,4 г. Определите число изомеров исходного вещества (исключая все геометрические), если известно, что в изначальном веществе не было третичных атомов углерода.

№ 2
Жидкий сплав двух металлов массой 12 г с массовой долей более тяжелого металла 10%, положили в воду, где он сразу начал выделять горючий газ, которого по завершении реакции выделилось 13,44 л (н.у.). Из каких двух металлов состоял сплав? В ответе запишите названия этих металлов, начиная с более легкого, например: натрий, калий. Каждое название вносите в отдельное поле.

№ 5
При растворении навески комплексной соли массой 1,159 г, состоящей из 4 элементов в избытке раствора гидроксида натрия выделилось 0,672 л газа (н.у.) с плотностью по воздуху 0,586 и выпал зеленый осадок. При его прокаливании образовалось зеленое вещество массой 0,374 г. Определите, сколько электронов содержится в катионе исходной соли.

№ 6
Электролиз 303 мл раствора нитрита калия (плотность 1,052 г/мл, массовое содержание соли 8%) проводили до тех пор, пока на катоде суммарно не выделилось 15,68 л водорода (н.у.). Определите объем кислорода, который выделился на аноде (в литрах). Ответ округлите до сотых

№ 8
2-фенилпропен окислили раствором перманганата калия в подкисленной среде (в качестве кислоты брали серную). Определите коэффициент перед водой в соответствующем уравнении реакции c целыми коэффициентами (НОД всех коэффициентов равен 1).

Некоторые задания 11 класса

№ 1
Октагидрат гидроксида некоторого металла содержит 43,53% металла (по массе). Определите неизвестный металл. В качестве ответа введите символ соответствующего химического элемента. (Пример: Eu)

№ 2
Расположите следующие фенолы в порядке увеличения кислотности. Запишите номера строк в виде последовательности цифр, например, 12345.
1) Фенол
2) 4-Нитрофенол
3) 4-Хлорфенол
4) 3-Хлорфенол
5) 2-Метилфенол

№ 4
При взаимодействии бинарного соединения А с водой образуются две кислоты B и С. Водный раствор В дает с нитратом серебра белый творожистый осадок нерастворимый в азотной кислоте. Нагревание смеси С с этанолом и концентрированной серной кислотой приводит к образованию летучего соединения D, которое горит красивым зеленым пламенем. Определите вещество А.

№ 5
Константа равновесия Кр для реакции синтеза аммиака при некоторой температуре равна 7,03⋅10−3 . Рассчитайте давление в реакторе (в барах), если равновесная смесь содержит 60% аммиака, 20% азота и 20% водорода (по объему). Ответ округлите до целых.

№ 6
В молекуле циклогексана два атома водорода поменяли на атомы хлора. Сколько различных молекул можно при этом получить?
№ 8
Смесь карбоната натрия и сульфата калия массой 2,385 г растворили воде и довели объем раствора до 100 мл. Отобрали аликвоту 10,0 мл и титровали 0,100 М раствором соляной кислоты с индикатором метиловым оранжевым. На титрование ушло 18,00 мл соляной кислоты. Определите массовую долю сульфата калия в исходной смеси (в процентах).

№ 9
В щелочном растворе 1-бромпропана протекают конкурирующие реакции образования пропилена и пропанола-1. Обе реакции бимолекулярные, элементарные и необратимые. После окончания реакции оказалось, что масса образовавшегося пропилена в 2 раза меньше массы образовавшегося пропанола-1. Вычислите соотношение констант скорости описанных двух реакций. В ответе запишите отношение большей константы к меньшей, округлённое до десятых.

Вам будет интересно:

МОШ Московская олимпиада школьников по лингвистике, отборочного этапа, 2020-2021 учебный год


* Олимпиады и конкурсы
* Готовые контрольные работы
* Работы СтатГрад
* Официальные ВПР

Поделиться:

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательно *